Масса и энергияДефект массы и коэффициент упаковки веществаИзмерение дефекта массы Масс-энергетический эквивалент Новый тип радиационной энергии Стоит ли отменять формулу E=mc2 Физическая и химическая шкала атомных весов Эквивалентность и взаимообмен массы и энергии по Эйнштейну О массе протонов и нейтронов следует сказать особо. В течение целого столетия массы атомов и субатомных частиц, как правило, измеряли на основе атомного веса кислорода, равного 16,000000. Однако в 1929 году выяснилось, что существует три изотопа кислорода с массовыми числами 16, 17 и 18. Таким образом, истинный атомный вес кислорода является усредненным из этих трех изотопов с учетом их процентного содержания в природном кислороде. Наиболее распространенным оказался кислород-16, чья доля среди остальных кислородных изотопов составляет 99,759 процента. Это значит, что, если оставить атомный вес природного кислорода равным 16 000 000 единиц, то масса изотопа кислорода-16 будет слегка «не дотягивать» до 16. (Вместе с тем массы кислорода-17 и 18 окажутся выше 16.) Но целое поколение химиков спокойно мирилось с этим нелепым положением, и они продолжали пользоваться уже привычной химической шкалой атомных весов. А вот реакция физиков была иной. Они присвоили изотопу кислорода-16 массовое число 16 000 000, а массы всех других элементов пересчитали на его основе. В результате появилась физическая шкала атомных весов, согласно которой атомный вес кислорода равен 16,0044. В целом все элементы по новой шкале стали легче примерно на 0,027 процента по сравнению с прежней шкалой. Период разногласий закончился в 1961 году, когда за единицу атомных весов была взята величина, равная У12 изотопа углерода-12. Новая единица позволила сохранить атомные веса почти всех элементов на том же уровне, что и в старой химической шкале. Так, атомный вес кислорода по «углеродной шкале» составил 15,9994.
|
|
|